UFR de ChimieAnnée 2007-2008Licence Sciences et Technologies SVTEUE "Liaison chimique et interactions moléculaires" S2Seconde session27 juin 2008durée 2 h - documents non autorisés - calculatrices autorisées1)- Orbitales moléculaires.

« UFR de Chimie Année 2007-2008 Licence Sciences et Technologies SVTE UE "Liaison chimique et interactions moléculaires" S2 Seconde session 27 juin 2008 durée 2 h - documents non autorisés - calculatrices autorisées 1)- Orbitales moléculaires.

Donner les diagrammes d’énergie des molécules hétéronucléaires suivantes : CO, CO +, CO -.

En déduire les configurations électroniques et les ordres (indices) de liaison.

Laquelle, parmi ces espèces, doit avoir la plus courte liaison, la plus grande énergie de dissociation ? Indiquer, si possible, leurs propriétés magnétiques.

On donne Z(C) = 6, Z(O) = 8.

2)- Orbitales moléculaires et moment dipolaire.

Construire le diagramme des niveaux d’énergie de la molécule Li 2.

Construire également le diagramme des orbitales moléculaires de la molécule LiH.

Celle-ci a un moment dipolaire expérimental de 5,88 Debye et une longueur de liaison de 0,160 nm.

Quel est le pourcentage ionique de la liaison ? On donne Z(Li) = 3, Z(H) = 1.

3)- Charge nucléaire effective.

Méthode de Slater.

Calculer la charge nucléaire effective pour un électron 4s puis 3d de Cu (Z = 29).

Calculer l’énergie des orbitales 4s puis 3d de K (Z = 19).

Conclusion ? Quelle est la configuration électronique du magnésium dans l’état fondamental ? On donne Z(Mg) = 12.

Déterminer la charge nucléaire effective de chaque électron (groupes de Slater 1s, 2s2p et3s).

Evaluer l’énergie totale d’un atome de magnésium et d’un ion Mg +.

En déduire la valeur de l’énergie de première ionisation du magnésium.

4)- Structures de Lewis.

Donner la structure de Lewis et l’hybridation des molécules SOF 2 et OCl 2.

Donner la structure de Lewis et la représentation spatiale des espèces moléculaires IO 2F2, IO 2F2+ et IO 2F2-.

Présenter les résultats à la fois sous la forme d’un schéma simple et par une expression du type AX mEn.

On donne Z(O) = 8, Z(F) = 9, Z(S) = 16, Z(Cl) = 17 et Z(I) = 53.. »