TRANSPORTS PASSIFSConnaissances essentielles du coursI.

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NOTIONS DE THERMODYNAMIQUE. - LՎvolution dÕun systme thermodynamique est liŽe ˆ la variation dÕune fonction thermodynamique appelŽe enthalpie libre G . G = U + PV Ð TS U Žnergie interne du systme PV liŽ ˆ lՎnergie mŽcanique TS terme ŽnergŽtique liŽ ˆ lÕagitation thermique S entropie - Une rŽaction spontanŽe se manifeste par une variation ∆∆ ∆ ∆ G < 0 - Pour un systme en Žquilibre ∆∆ ∆ ∆ G = 0 - Pour un mŽlange de constituants i, G = ΣΣ Σ Σ n iµi µi enthalpie libre partielle molaire associŽe ˆ lÕespce i : µ i est appelŽ potentiel chimique de i Dans le cas dÕun gaz parfait constituŽ de n mol ˆ une tempŽrature T et une pression P G = n.µ= n (µ o + RTLn P) µ potentiel chimique du gaz P pression du gaz µ o potentiel chimique standard du gaz (P = 1 bar) Dans le cas dÕun mŽlange de gaz parfaits Pour le constituant i , µ i = µ oi + RT Ln P i , µ i potentiel chimique du gaz parfait i dans le mŽlange P i pression partielle du gaz i µ oi potentiel chimique standard du gaz parfait i correspondant ˆ un pression de 1 bar Cas de solutions diluŽes Si une solution diluŽe est en Žquilibre avec sa phase gazeuse, le potentiel chimique de i en solution est Žgal au potentiel chimique de i en phase gazeuse : µ isol = µ ivap Or dÕaprs la loi de Henry C i = a.P i (Loi de Henry) C i concentration du constituant i en solution P i pression partielle de i dans la phase gazeuse. »