Solutions et Concentrations

« Santé - Seconde Cours de Physique-Chimie SOLUTIONS ET CONCENTRATIONS Objectifs : – Savoir qu'une solution peut contenir des molécules ou des ions ; – Savoir que la concentration d'une solution en espèce dissoute peut s'exprimer en g.L -1 ou en mol.L -1 ; – Connaître et exploiter l'expression de la concentration massique ou molaire d'une espèce moléculaire ou ionique dissoute ; – Savoir préparer une solution de concentration donnée par dissolution ou par dilution ; – Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d'une espèce ; – Savoir réaliser une échelle de teinte. Comment prépare-t-on une solution de sérum physiologique ? I.

Les solutions 1°) Définition Une solution est un liquide homogène contenant plusieurs espèces chimiques différentes comme des ions ou des molécules (ou les deux). La solution est obtenue par dissolution d'une ou plusieurs espèces chimiques, appelées soluté, dans un liquide appelé solvant. Lorsque le solvant est de l'eau, la solution est appelée solution aqueuse. 2°) Propriétés a/ Solution homogène Lorsqu'un soluté solide se dissout totalement dans l'eau, on obtient une solution homogène. Une solution homogène possède les mêmes propriétés en tout point. b/ Solution saturée Une solution est saturée lorsque le soluté introduit n'est pas totalement dissous après agitation. II.

Les concentrations d'une espèce en solution non saturée 1°) Concentration massique ou teneur massique La concentration massique (ou teneur massique) d'une espèce chimique est la masse de cette espèce chimique dissoute dans un litre de solution. Si m(A) est la masse en g d'une espèce chimique A dissoute dans une solution de volume V en L, l'expression de la concentration massique Cm(A) est : Cm ( A ) = t ( A ) = m ( A ) V avec t(A) ou Cm(A) en g.L -1 2°) Concentration molaire La concentration molaire d'une espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté présent par litre de solution. C ( A ) = n ( A ) V D.

Cointe 1. »