Solutions aqueuses lycée seconde

« Thème 1 : Constitution de la matière Chapitre 2 : Les solutions aqueuses Introduction Pourquoi ne peut-on pas nager dans la Mer Morte ? Mer méditerranée Mer morte Objectifs Savoir et savoir faire Identifier solvant et soluté d’une solution Déterminer la concentration en masse et la concentration maximale d’un soluté Préparer une solution par dissolution ou dilution Etudier la variabilité du volume mesuré par une pièce de verrerie Réaliser un dosage par étalonnage pour déterminer une concentration en masse Point math : Fractions et équation Livre Chapitre 2 p 34 à 36 et chapitre 3 p50 à 52 Acquis I- Décrire une solution Vocabulaire On ajoute du sucre dans l’eau. Le sucre est le soluté. L’eau est le solvant. L’eau sucrée est la solution. On ajoute du dioxyde de carbone dans l’eau. Le gaz est le soluté. L’eau est le solvant. L’eau gazeuse est la solution. Eau colorée Eau gazeuse Eau sucrée On ajoute du colorant dans l’eau. Le colorant est le soluté. L’eau est le solvant. L’eau colorée est la solution. Concentration en masse Deux solutions aqueuses de grenadine Ces solutions de grenadine ont le même volume. Elles n’ont pas la même couleur.

Elles ne contiennent pas la même quantité de grenadine. La solution la plus foncée est la plus concentrée.

La masse de grenadine ajoutée est plus grande. Deux solutions aqueuses de sulfate de cuivre Ces solutions de sulfate de cuivre n’ont pas le même volume. Elles ont la même couleur. On a ajouté une plus grande masse de sulfate de cuivre dans le volume le plus grand. On a ajouté la même masse de sulfate de cuivre par litre de solution. Elles ont la même concentration en masse. Ajout d’une quantité différente de soluté dans un solvant. Dans le tube 1, tout le soluté est dissout. Dans le tube 3, il y a trop de soluté, une partie de ce soluté ne peut plus se dissoudre. Dans le tube 2, on vient de dépasser la quantité maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans le solvant. Cette quantité est caractéristique du soluté et du solvant, et s’appelle la solubilité. A retenir : I- Décrire une solution Le solvant est l’espèce chimique majoritaire. Le soluté est l’espèce chimique dispersée dans le solvant. La solution est le mélange d’un solvant et d’un soluté. Si le solvant est l’eau, la solution est aqueuse. La concentration en masse est la masse de soluté dissout dans un litre de solution. Notée Cm exprimée en g.L-1 La solubilité est la concentration en masse maximale qui est une caractéristique de l’espèce chimique. II- Préparer une solution Par dissolution On mélange le solvant et le soluté pour obtenir la solution. La concentration en masse de la solution dépend de la masse de soluté ajouté et du volume de solution obtenu. Exemple : On dissout 1,7 g de chlorure de cuivre solide dans de l'eau pour préparer 250 mL de solution. Quelle est la concentration en masse de cette solution ? La concentration en masse de chlorure de cuivre de cette solution est de 6,8 g.L-1.... »