sélénium.
Publié le 08/12/2021
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Ci-dessous un extrait traitant le sujet : sélénium.. Ce document contient 263 mots. Pour le télécharger en entier, envoyez-nous un de vos documents grâce à notre système d’échange gratuit de ressources numériques ou achetez-le pour la modique somme d’un euro symbolique. Cette aide totalement rédigée en format pdf sera utile aux lycéens ou étudiants ayant un devoir à réaliser ou une leçon à approfondir en : Encyclopédie
sélénium. n.m., élément de symbole chimique Se, de numéro atomique 34, de masse
atomique 78,96, de degrés d'oxydation II, I, IV et VI, de point de fusion 217 o C et de point
d'ébullition 715 o C. Il existe six isotopes naturels stables et un isotope non naturel radioactif.
Le sélénium fut découvert par Jöns Jacob Berzelius en 1817 à Stockholm (Suède). On en
trouve de très faibles quantités dans les pyrites et aussi dans certains sulfures comme la
berzélianite, ou sélénium de cuivre (SeCu2, etc.) Ses propriétés chimiques sont les mêmes
que celles du soufre ; il brûle à l'air et donne le dioxyde de sélénium (SeO2) ; il se combine
avec le fluor, le chlore, le phosphore et de nombreux métaux, donnant alors des séléniures.
La conductivité du sélénium varie de façon considérable sous l'influence des radiations
lumineuses, d'où son emploi autrefois dans les cellules photoélectriques, dites cellules au
sélénium. Il est aujourd'hui remplacé par d'autres substances telles que le verre rouge
(composé de sélénium et de sulfure de cadmium) et le verre noir (0,6 % de sélénium et
0,1 % de cobalt). On emploie également le sélénium dans la fabrication d'amplificateurs
électroniques et de couches photosensibles. On l'utilise aussi en céramique comme colorant.
Les composés du sélénium.
L'hydrogène sélénié, ou acide sélénhydrique (H2Se), est un gaz toxique, bouillant à - 42 o C.
Ses sels sont appelés séléniures. À l'acide sélénieux (H2SeO3) correspond l'anhydride
sélénieux, ou dioxyde de sélénium (SeO2). L'acide sélénique (H2SeO4) donne des sels
appelés séléniates, analogues aux sulfates.
Complétez votre recherche en consultant :
Les corrélats
Berzelius (Jöns Jacob, baron)
tétrachlorure
sélénium. n.m., élément de symbole chimique Se, de numéro atomique 34, de masse
atomique 78,96, de degrés d'oxydation II, I, IV et VI, de point de fusion 217 o C et de point
d'ébullition 715 o C. Il existe six isotopes naturels stables et un isotope non naturel radioactif.
Le sélénium fut découvert par Jöns Jacob Berzelius en 1817 à Stockholm (Suède). On en
trouve de très faibles quantités dans les pyrites et aussi dans certains sulfures comme la
berzélianite, ou sélénium de cuivre (SeCu2, etc.) Ses propriétés chimiques sont les mêmes
que celles du soufre ; il brûle à l'air et donne le dioxyde de sélénium (SeO2) ; il se combine
avec le fluor, le chlore, le phosphore et de nombreux métaux, donnant alors des séléniures.
La conductivité du sélénium varie de façon considérable sous l'influence des radiations
lumineuses, d'où son emploi autrefois dans les cellules photoélectriques, dites cellules au
sélénium. Il est aujourd'hui remplacé par d'autres substances telles que le verre rouge
(composé de sélénium et de sulfure de cadmium) et le verre noir (0,6 % de sélénium et
0,1 % de cobalt). On emploie également le sélénium dans la fabrication d'amplificateurs
électroniques et de couches photosensibles. On l'utilise aussi en céramique comme colorant.
Les composés du sélénium.
L'hydrogène sélénié, ou acide sélénhydrique (H2Se), est un gaz toxique, bouillant à - 42 o C.
Ses sels sont appelés séléniures. À l'acide sélénieux (H2SeO3) correspond l'anhydride
sélénieux, ou dioxyde de sélénium (SeO2). L'acide sélénique (H2SeO4) donne des sels
appelés séléniates, analogues aux sulfates.
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Berzelius (Jöns Jacob, baron)
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