Réactions chimiques d'oxydo-réduction et acido-basique

« Chapitre 5 - Différents types de réactions chimiques – Cas des réaction s acido -basiques I - réaction d’oxydo réduction – Transfert d’électrons e - • Définition d’une réaction d’oxydo -réduction : C’est une réaction caractérisée par un transfert d’électrons entre un oxydant et un réducteur. Ex : réaction entre Fe et Cu 2+(aq) Fe (s) + Cu 2+(aq) → Fe 2+(aq) + Cu (s)m • Définition d’un oxydant : Un oxydant est une espèce chimique (molécule ou ion) capable de capter un ou plusieurs électrons lors d’une réaction chimique. • Définition d’un réducteur : Un réducteur est une espèce chimique (molécule ou ion) capable de céder un ou plusieurs électrons lors d’une réaction chimique. • Définition d’une oxydation : Une oxydation est une perte d’électrons. • Définition d’une réduction : Une réduction est un gain d’électrons. • Cou ple oxydant/réducteur : Un couple oxydant /réducteur est constitué d’un oxydant et d’un réducteur qui se transforment l’un en l’autre par un transfert d’électrons. Oxydant + n e- = réducteur Exemples : - couple Fe 2+/Fe Fe 2+ + 2 e- = Fe - couple I2/I- I2 + 2 e- = 2 I- • Equilibre d’une demi -équation associée à un couple - Ecrire la demi -équation sous la forme Ox = red - Assurer, si nécessaire la conservation des éléments autres que H et O en ajoutant des coefficients stœchiométriques devant les espèces chimiques. - Assurer la conservation de l’élément O en ajoutant des molécules d’eau. - Assurer la conservation de l’élément H en ajoutant des protons H +.

- Assurer la conservation de la charge électrique en ajoutant des électrons. • Une réaction d’oxydo -réduction fait intervenir deux couples oxydant/réducteur. Pour obtenir l’équation d’une réaction d’oxydo -réduction, on peut additionner les deux demi -équation s de chacun des couples oxydant/réducteur mis en jeu , dans des proportions telles que tous les électrons perdus par le réducteur doivent être gagnés par l’oxydant. Réaction entre un oxydant 1 et un réducteur 2 appartenant respectivement aux couples oxydan t 1/ réducteur 1 et oxydant 2/ réducteur 2 : n' (oxydant 1 + n e- = réducteur 1) n (réducteur 2 = oxydant 2 + n’ e -) oxydant 1 + réducteur 2 + n’n e- → réducteur 1 + oxydant 2 + nn’ e- oxydant 1 + réducteur 2 → réducteur 1 + oxydant 2 Exemple : Réaction entre MnO 4-(aq) et Fe 2+(aq) , appartenant aux couples : MnO 4-(aq) / Mn 2+(aq) et Fe 3+(aq) / Fe 2+(aq) (MnO 4-(aq) + 8H + + 5 e- = Mn 2+(aq) + 4H 2O) x1 ( Fe 2+(aq) = Fe 3+(aq) + e - ) x5 MnO 4-(aq) + 8H + +5 Fe 2+(aq) = Mn 2+(aq) + 4H 2O + 5 Fe 3+(aq). »