Physique Chimie, Chapitre 2 terminale, analyse d'un système chimique

« Thème 1 : Constitution et transformations de la matière – Chapitre 2 : Analyser un système chimique par des méthodes physiques Chapitre 2 : Analyser un système chimique par des méthodes physiques 1. Le pH en solution aqueuse 1.1. Définition - Une solution dont le solvant majoritaire est l’eau est appelée solution aqueuse .

- Dans toute solution aqueuse il y a simultanément présence d’ ions hydroxyde HO – et d’ ions oxonium H 3O + (ou hydronium). ● Le pH est une grandeur sans unité comprise entre 0 et 14 en solution aqueuse qui quantifie l’acidité d’une solution aqueuse. ● Le pH (potentiel Hydrogène) d'une solution aqueuse est définie en 1909 par le chimiste danois Sorensen : pH = − ���� ([�����+] ���� ) avec : - pH : sans unité - [H 3O+] : concentration en ion oxonium en mol.L -1 - c0 : concentration standard c 0 = 1,0 mol.L -1 ● La concentration en ions oxonium est donné par la relation suivante : [H 30+] = c 0 x 10 -pH (à démontrer) ● Remarque : plus la concentration en ion oxonium augmente plus le pH diminue et inversement .

● Applications : - le sang à un pH = 7,4 .

Quelle est sa concentration en ion oxonium ? - Déterminer le pH d’une solution dont la concentration en ions oxonium est [ H3O+] = 2,3 x 10 -4 mol.L -1.. »