ozone, n.m., composé chimique dont la molécule est constituée de trois atomes d'oxygène. À la température ordinaire, l'ozone est un gaz bleuâtre ; il prend une couleur bleue à l'état liquide. Son point de fusion est de - 193 ^oC et son point d'ébullition, de - 111,9 ^oC. L'ozone est présent dans l'atmosphère à un degré de concentration qui varie avec l'altitude ; il se forme dans la stratosphère vers 20 à 30 km d'altitude à partir de molécules d'oxygène qui, sous l'influence du rayonnement ultraviolet, se dissocient en deux atomes d'oxygène. Ces atomes réagissent sur des molécules d'oxygène non dissociées pour former des molécules d'ozone. Étant instable, celui-ci se dissocie à son tour, et un état d'équilibre finit par s'établir. En laboratoire, l'ozone est préparé en soumettant de l'air sec à une décharge électrique. La réaction est réversible et l'ozone ne peut être obtenu à l'état pur qu'en refroidissant l'air ozonisé à - 180 ^oC, température à laquelle il se sépare sous la forme d'un liquide de couleur bleue. À faible concentration, l'ozone est un gaz dont l'odeur est caractéristique et non déplaisante ; à forte concentration, il provoque une sévère irritation du système respiratoire. Les propriétés chimiques de l'ozone sont caractérisées par son puissant pouvoir oxydant. Pour cette raison, il est utilisé dans la stérilisation des eaux, dans la purification de l'air, dans le vieillissement artificiel des cires, des huiles et des textiles. On l'utilise également en laboratoire pour oxyder les composés éthyléniques. Il doit être utilisé avec précaution, car ses solutions sont instables et explosent facilement sous l'influence d'une élévation de température.

 La couche d'ozone.

Complétez votre recherche en consultant :

 Les corrélats

 Les livres