Noyau atomique

« 1 / 2 Noyau atomique 1 Minuscule parcelle de matière d'une extraordinaire densité, le noyau de l'atome possède un volume mille milliards de fois plus petit que celui de l'atome entier tout en contenant la quasi-totalité de la masse de l'atome.

Il se compose de particules appelées nucléon&.

Lorsque ceux-ci sont électriquement neutres, on les appelle neutrons.

Porteurs d'une charge électrique posi­ tive, ce sont des protons.

La structure du noyau, encore imparfaitement connue, est étudiée par la physique nucléaire.

Certaines observations s'expliquent mieux si l'on considère le noyau comme fait de couches succes­ sives de nucléons, en sphère ·de densité uniforme ou non.

D'autres, si on se le représente comme une gouue de liquide visqueux.

Une synthèse de ces deux modèles a été tentée par l'Américain James Rainwater et les Danois Aage Bohr et Benjamin MoUelson, tous trois prix Nobel 1975.

2 Proposé par l'Anglais Ernest Rutherford en 1911, le concept de noyau atomique a été expérimentalement vérifié par plusieurs chercheurs dès 1913.

Mais son étude approfondie a dO attendre la mise au point, à partir de 1930, des accélérateurs de parUculea utilisés pour bombarder et désintégrer divers noyaux atomiques.

Les noyaux connus dans la nature comprennent de 1 à 250 nucléons.

Les plus légers possèdent à peu près le même nombre de protons et de neutrons.

Dans la notation usuelle, le nombre de nucléons (nombre A ou nombre de masse) est inscrit en haut et à gauche du symbole de l'élément considéré.

Le nombre de protons, donc de charges positives (nombre Z ou numéro atomique) est inscrit à gauche et en.

bas.

C'est le numéro atomique qui caractérise l'Identité chimique de l'élément.

Les noyaux de même numéro atomique et de nombre.

de masse diffé- rent sont les ISotopes d'un même élément.

Ils occupent la même case dans la classification périodique de Men­ déléiev. 2 / 2. »