Nomenclature chimie organique

« Nomenclature et représentation Synthèse cours Spé TG1 1 Règle de stabilité. Un élément chimique est chimiquement stablesi sacouche de valence est saturée . Sa conguration électronique est donc la même que celle du gaz noble le plus proche.

Dénition 2 Liaison ionique. Pour être chimiquement stable, un élément peut perdre ou gagner un ou plusieurs électron(s) et devenir un ion.

Propriété 11 N a : 1 s2 2s2 2p 6 3s1 17 C l: 1 s2 2s2 2p 6 3s2 3p 5 N aÅ C l¡ L'atome de sodium devient donc l'ion sodium N aÅ et l'atome de chlore devient l'ion chlorure C l¡ . Comme ils sont de signes contraires, ils s'attirent et res- tent donc l'un à côté de l'autre.

C'est ce qu'on appelle une liaison ionique.

Dénition L'ion sodium a alors la même conguration électronique que le néon 10N e: 1 s2 2s2 2p 6 et l'ion chlorure la même que l'argon 18A r : 1 s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 . 3 Liaison covalente.

On appelle liaison de covalence la mise encommund'undoublet d'électrons entre deux atomes. On la représente par entre les symboles des deux atomes. Les liaisons entre deux atomes peuvent être simples , doubles ou triples Un atome crée autantde liaisons de covalence qu'il lui manque d'électronspour satisfaire la règle de l'octet.

Dénition + - H : 1 s1 + - H : 1 s1 donnent la molécule + + -- H 2 Un atome crée autantde liaisons de covalence qu'il lui manque d'électronspour satisfaire la règle de l'octet. Ainsi l'atome d'hydrogène peut créer 1liaison (on dit qu'il est monovalent), l'atome d'oxygène 2 (bivalent), l'azote 3(trivalent) et le carbone 4(tétravalent).

Propriété 25 mars 2021 M Cronenberger 1/6. »