MOLÉCULESLa chimie est la science de la matière et de ses transformations.

« MOLÉCULES La chimie est la science de la matière et de ses transformations.

La matière est composée de corps purs.

La chimie étudie donc les transformations des différents types de matière, ou corps purs, leur composition, leur comportement déterminé par la composition, ainsi que la transformation d'un corps pur en un autre.

Quand la matière se transforme, par suite de réactions chimiques, les corps purs les plus simples (corps simples) ainsi obtenus ne renferment qu’un seul élément.

L'or, l'argent, le fer, l'hydrogène et l'oxygène sont des corps simples constitués uniquement de l’élément or, argent...

Jusqu'à présent, environ 110 éléments différents, certains desquels relativement rares, ont été découverts dans la nature ou obtenus en laboratoire. L'atome est la particule la plus petite d'un élément qui possède toutes les propriétés chimiques typiques de cet élément. On entend par propriétés chimiques d’un élément les propriétés liées à la configuration électronique de ses atomes.

Les propriétés physiques d'un corps pur sont les propriétés qui ne sont pas liées à sa transformation en un autre corps pur. Un atome d'or présente toutes les propriétés chimiques de l'or en tant qu'élément, mais il ne possède pas ses propriétés physiques : un atome d'or n'est pas jaune et il ne fond pas.

Cela dépend du fait que la plupart des propriétés physiques du corps simple constitué d’un élément donné sont des propriétés massives : c'est-à-dire qu'elles sont liées au comportement d'une quantité élevée d'atomes de cet élément. Nous pouvons donc affirmer qu'un corps simple est un corps pur constitué d'un seul type d'atomes. Toute la matière est constituée d'atomes.

Un corps pur formé d'atomes d'au moins deux éléments différents est appelé composé.

L'eau, par exemple, est formée d'atomes d'hydrogène et d'oxygène, avec un rapport de deux atomes d'hydrogène pour chaque atome d'oxygène.

C'est donc un composé des éléments hydrogène et oxygène.

Le sel de table, le chlorure de sodium, est un composé des éléments chlore et sodium, dans lequel le rapport entre les nombres d’atomes de chlore et de sodium est toujours égal à un. Les différents atomes d'un composé ne sont pas simplement mélangés entre eux, mais sont unis, liés l'un à l'autre de façon spécifique.

Dans de nombreux composés, les atomes sont liés de façon à former des groupes discrets et définis, appelés molécules. La molécule peut être considérée comme la particule la plus petite d'un composé qui en possède les propriétés chimiques.

Nous pouvons parler de molécule d'eau et de méthane.

Mais les molécules individuelles ne présentent pas nécessairement les mêmes propriétés physiques que le composé.

Une molécule d'eau ne peut geler à 0 °C ou bouillir à 100 °C, car il s'agit là de propriétés massives, liées à la coexistence d'un nombre élevé de molécules. Une molécule biatomique est une molécule formée de deux atomes seulement.

La formule du monoxyde de carbone, un gaz très dangereux à inhaler, est CO. Chaque molécule possède un atome de carbone et un atome d'oxygène. Une molécule polyatomique est formée de plus de deux atomes.

Le préfixe poly- dérive, en effet, du mot grec qui signifie “ beaucoup ”.

La formule du bioxyde de carbone est C0 2.Il est formé de molécules contenant un atome de carbone et deux atomes d'oxygène.

Il est donc constitué de molécules polyatomiques : il s’agit ici de molécules triatomiques.

Les mêmes atomes peuvent former des molécules ayant. »