molécule.

Ci-dessous un extrait traitant le sujet : molécule.. Ce document contient 483 mots. Pour le télécharger en entier, envoyez-nous un de vos documents grâce à notre système d’échange gratuit de ressources numériques ou achetez-le pour la modique somme d’un euro symbolique. Cette aide totalement rédigée en format pdf sera utile aux lycéens ou étudiants ayant un devoir à réaliser ou une leçon à approfondir en : Encyclopédie

---

molécule. n.f., entité chimique résultant de l'union de deux ou de plusieurs
atomes par des liaisons chimiques. Les molécules des corps dits simples sont
constituées d'atomes identiques ; les molécules des corps dits composés sont formées
d'atomes différents. Dans le cas des corps simples, on introduit la notion d'atomicité qui
précise le nombre d'atomes présents dans la molécule : la plupart des éléments gazeux
sont diatomiques (hydrogène H 2, azote N 2, chlore Cl 2, brome Br 2, etc.). L'atomicité
peut varier avec les conditions de température et de pression ; elle diminue à l'état
gazeux, en même temps que la pression mais également par élévation de la
température. Les gaz rares (colonne 0 de la classification périodique des éléments) sont
les seuls éléments qui soient monoatomiques à la température ordinaire. Les métaux le
sont à l'état de vapeur.
La molécule élémentaire étant une entité de masse extrêmement faible, les
chimistes raisonnent en terme de mole, ou molécule-gramme, qui contient 6,023 . 1023
molécules élémentaires. Les molécules possèdent un certain nombre de caractéristiques
physiques et chimiques servant à les décrire le plus précisément possible. Parmi les plus
importantes, il faut citer la formule brute, qui précise la nature et le nombre des atomes
constitutifs, et permet de calculer la masse moléculaire, le point de fusion (température
du passage de l'état solide à l'état liquide), le point d'ébullition (température du passage
de l'état liquide à l'état gazeux), la densité (masse de l'unité de volume), l'indice de
réfraction (pour les liquides exclusivement), la solubilité dans les solvants, le pouvoir
rotatoire lorsqu'il s'agit d'une molécule chirale, le moment dipolaire lorsqu'on est en
présence de molécules polaires, la structure cristalline déterminée par les rayons X dans
le cas des solides cristallisés, les propriétés de certains dérivés dits « caractéristiques »,
un certain nombre de caractéristiques spectrales telles que le spectre d'absorption dans
l'ultraviolet et le visible, le spectre infrarouge, les spectres de résonance magnétique
nucléaire et les spectres de masse.
La représentation des molécules peut se faire de diverses manières : formules
développées planes, modèles moléculaires divers, projections dites de Fischer et de
Newton. Ces différents types de représentation permettent d'illustrer clairement des
notions telles que la mésomérie, la chiralité, la conformation et la structure
tridimensionnelle.
Complétez votre recherche en consultant :
Les corrélats
atome - Atomes et matière
chimie
composé (corps)
fonctions caractéristiques
ion
liaison chimique
macromolécule
mole
moléculaire
molécules interstellaires
sciences (histoire des) - La matière - L'atome des chimistes, objet de mesures
stéréochimie
Les livres
ADN - ensemble des propriétés de l'ADN, page 44, volume 1
ADN - structure de l'ADN, page 44, volume 1
ADN - réplication de l'ADN, page 45, volume 1
molécule, page 3253, volume 6
molécule - conformations de la molécule d'éthane, page 3253, volume 6
molécule - structure schématique en ruban d'una macromolécule, page 3253,
volume 6
molécule - spectre infrarouge de la molécule d' acide acétylsalicylique,
page 3253, volume 6
molécule - spectre de résonance magnétique nucléaire de la molécule
d'éthanol, page 3253, volume 6