manganèse.
Publié le 08/12/2021
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Ci-dessous un extrait traitant le sujet : manganèse.. Ce document contient 322 mots. Pour le télécharger en entier, envoyez-nous un de vos documents grâce à notre système d’échange gratuit de ressources numériques ou achetez-le pour la modique somme d’un euro symbolique. Cette aide totalement rédigée en format pdf sera utile aux lycéens ou étudiants ayant un devoir à réaliser ou une leçon à approfondir en : Encyclopédie
manganèse. n.m., élément de symbole chimique Mn, de numéro atomique 25, de masse
atomique 54,93805, de degrés d'oxydation les plus courants II, III et IV, de point de fusion
1 244 o C et de point d'ébullition 1 962 o C. Il existe un seul isotope naturel stable et trois
isotopes non naturels radioactifs. Le manganèse fut isolé en 1774. Son nom vient du latin
magnes signifiant aimant. C'est un métal blanc, dur et cassant. Il constitue 0,096 % de
l'écorce terrestre. On le trouve dans les minerais suivants : pyrolusite (MnO2), braunite
(Mn2O3), haussmannite (Mn3O4) et spath manganèse (MnCO3).
On peut préparer le manganèse par réduction de ses oxydes à l'aide du carbone. Le
manganèse ainsi obtenu contient des quantités variables de carbone. Pour obtenir le métal
pur, on réduit les oxydes par l'aluminium. Les hauts fourneaux permettent de produire du fer
contenant du manganèse, particulièrement recherché en raison de sa dureté et de sa
résistance : tels sont le fer spéculaire (4 à 20 % de manganèse) et les ferromanganèses (30
à 50 % de manganèse). Pour fabriquer certaines machines, on utilise également les alliages
de manganèse avec d'autres métaux, comme le cuivre, le nickel, l'aluminium, etc.
Composés du manganèse.
Le manganèse se présente à l'état d'ion positif dans les composés où il a le degré
d'oxydation II (sels manganeux) et dans ceux où il a le degré d'oxydation III (sels
manganiques) ; à l'état d'ion négatif, dans les composés correspondant à ses nombres
d'oxydation IV (manganites), VI (manganates) et VII (permanganates). Le bioxyde de
manganèse (MnO2) est un oxydant utilisé en laboratoire pour préparer le chlore à partir de
l'acide chlorhydrique. Il sert également de dépolarisant dans les piles Leclanché. Le
permanganate de potassium (KMnO4) forme des cristaux violet foncé ; il est fortement
oxydant en milieu acide. On l'utilise en titrimétrie, car de nombreux réducteurs décolorent
sa solution. C'est également un antiseptique.
Complétez votre recherche en consultant :
Les corrélats
braunite
carbonates
ferroalliage
manganèse. n.m., élément de symbole chimique Mn, de numéro atomique 25, de masse
atomique 54,93805, de degrés d'oxydation les plus courants II, III et IV, de point de fusion
1 244 o C et de point d'ébullition 1 962 o C. Il existe un seul isotope naturel stable et trois
isotopes non naturels radioactifs. Le manganèse fut isolé en 1774. Son nom vient du latin
magnes signifiant aimant. C'est un métal blanc, dur et cassant. Il constitue 0,096 % de
l'écorce terrestre. On le trouve dans les minerais suivants : pyrolusite (MnO2), braunite
(Mn2O3), haussmannite (Mn3O4) et spath manganèse (MnCO3).
On peut préparer le manganèse par réduction de ses oxydes à l'aide du carbone. Le
manganèse ainsi obtenu contient des quantités variables de carbone. Pour obtenir le métal
pur, on réduit les oxydes par l'aluminium. Les hauts fourneaux permettent de produire du fer
contenant du manganèse, particulièrement recherché en raison de sa dureté et de sa
résistance : tels sont le fer spéculaire (4 à 20 % de manganèse) et les ferromanganèses (30
à 50 % de manganèse). Pour fabriquer certaines machines, on utilise également les alliages
de manganèse avec d'autres métaux, comme le cuivre, le nickel, l'aluminium, etc.
Composés du manganèse.
Le manganèse se présente à l'état d'ion positif dans les composés où il a le degré
d'oxydation II (sels manganeux) et dans ceux où il a le degré d'oxydation III (sels
manganiques) ; à l'état d'ion négatif, dans les composés correspondant à ses nombres
d'oxydation IV (manganites), VI (manganates) et VII (permanganates). Le bioxyde de
manganèse (MnO2) est un oxydant utilisé en laboratoire pour préparer le chlore à partir de
l'acide chlorhydrique. Il sert également de dépolarisant dans les piles Leclanché. Le
permanganate de potassium (KMnO4) forme des cristaux violet foncé ; il est fortement
oxydant en milieu acide. On l'utilise en titrimétrie, car de nombreux réducteurs décolorent
sa solution. C'est également un antiseptique.
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