electrolyse
Publié le 17/05/2020
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l'électrode négative : dépôt de métal cuivre du à la réduction des ions Cu2+.
Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s)
A l'électrode positive : dégagement gazeux.
C'est l'oxydation des molécules d'eau qui produit du dioxygène
gazeux. 2 H2O(l) = O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e-
Equation globale : 2 Cu2+(aq) +2 H2O(l) = 2 Cu(s) + O2(g) + 4 H+(aq)
2) Electrodes de cuivre (électrolyse à anode soluble)
A l'électrode négative : dépôt de métal cuivre du à la réduction des ions Cu2+.
Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s)
A l'électrode positive : Le fil de cuivre disparaît par oxydation.
Cu(s) = Cu2+(aq) + 2 e-
Equation globale : Cu2+(aq) + Cu(s) = Cu(s) + Cu2+(aq)
L'anode de cuivre est progressivement dissoute par oxydation.
Il y a "transport" de métal cuivre de l'anode à la
cathode.
Pour cuivrer un objet métallique il suffit de la placer à la cathode c'est à dire de le relier à la borne négative du
générateur.
.
»
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