ECHANGES D'OXYDOREDUCTIONI.
Publié le 22/05/2020
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ECHANGES DÕOXYDOREDUCTION
I.
DEFINITIONS.
Oxydation
Oxygnation : fixation dÕoxygne
Deshydrognation
Combustion
Perte dÕlectrons
Rduction
Gain dÕlectrons
Couple Redox
oxydation
Red⇔Ox + ne -
rduction
lectrolyse
Anode : lectrode o entre le courant : oxydation anodique
Cathode : lectrode o sort le courant : rduction cathodique
II.
POTENTIEL DÕOXYDOREDUCTION.
A.
Dfinition.
CÕest la d.d.p.
mesure entre lÕlectrode inaltrable de platine plongeant dans la solution contenant le rducteur
et lÕoxydant et une lectrode de rfrence : lÕlectrode normale hydrogne
Couple de rfrence H
2 ⇔ 2H + + 2 e - Eo = 0,00 V
B.
Cas du couple Red⇔Ox + n.e -
Loi de Nernst E = E o + []
[]RedOx
Ln
nF RT E o potentiel normal
E (V) = E
o(V) + []
[] d ReOx
log
n06 , 0 E (mV) = E o (mV) + []
[] d ReOx
log
n 60
E ne dpend pas du pH ; ne dpend que de T, [Ox] et [Red]
Si , dans une solution contenant initialement la forme rduite du couple Red, on ajoute progressivement un
oxydant OxÕ plus fort que Ox , il se produit une raction dÕoxydo-rduction entre Red et OxÕ
[Red] µ , [Ox] & E = E
o + []
[] d ReOx
log
nF RT augmente.
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