Ds cinetique

« CORRECTION 1Couple : I2/I-  I2 + 2e 2I- SO4 2-S2O82- +2e  2 SO42- Couple : S2O8-2 / S2O82-(aq)+ 2 I- (aq)  I2 (aq) + 2 SO42- (aq) 2- La masse à peser est m =n x M = CxVxM = 5,0.10-2 x 0,100x 166 = 0,83 g 3- a- les quantités initiales sont n2 = nS2O82- = C’xV’ = 2,0.10-3 mol n1 = nI- = CxV = 5,0.10-3mol. b- avancement Etat initial (en mol) en cours Etat final 0 x xmax S2O82- + 2 I-  n0=2,0.10-3 n1 = 5.10-3 n0-x n1-2x n0-xmax 0.001 0 I2 + 2 SO42- 0 x 0 2x xmax = 0.002 xmax=0.004 La réaction s’arrête quand un des deux réactifs est entièrement consommé soit quand n0-x = 0  x max1 = n0 = 2,0.10-3 n1-2x = 0  xmax2 = n1/2 = 2,5.10-3 La plus petite valeur des 2 correspond à xmax soit xmax = 2,0.10-3 mol = n0 4- le réactif limitant est S2O825- a- A = k[I2] b- la loi précédente est la loi de Beer-Lambert c- la constante k peut être déterminée en préparant une gamme étalon (suite de solutions de concentrations connues en I2) et en mesurant l’absorbance pour chacune de ces solutions.

Le coefficient directeur de la droite A = f(C) correspond à k.

Une seule mesure avec une solution de concentration connue en I2 peut suffire. d- à l’instant t on a : 𝑛0−𝑥 [S2O82-] = 𝑉 𝑥 Par ailleurs A = k[I2] = k 𝑉 Et A final = k[I2final] = k 𝑥𝑚𝑎𝑥 𝑉 On an déduit : [S2O82-] = 𝑥 𝐴 =𝑘 𝑉 𝑥𝑚𝑎𝑥 𝐴𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 d’où 𝑉 = 𝑘 d’où 𝑛0 =k𝑉 𝐴𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑘 𝐴 -𝑘 6- [I2final] = nI2 final / (V+V’) = n0/(V+V’) = 2,0.10-3 / (0,100+0,100) = 1.0.10-2 mol/L 7- t ½ = 9 sec classique 8- v0 = 0.9 mmol/L/s v20 = 0,2 mmol/L/s 9 a- au cours de la réaction la vitesse diminue b- la vitesse est liée à la concentration en réactif, comme la concentration en réactif diminue la vitesse de réaction diminue c- la vitesse volumique correspond au coefficient directeur de la tangente à la courbe, ce coefficient diminue au cours du temps. 10 – si la température est plus petite la cinétique est plus lente, t ½ est plus grand. 11 a- voir cours b- si on utilise un catalyseur la cinétique est plus rapide, t1/2 est plus petit.. »