De la structure à la polarité d’une entité

« Thème 1 : Constitution et organisation de la matière 1 ère spé Sous-thème : Modélisation des transformations Chapitre 9 : De la structure à la polarité d’une entité Problématique : Comment peut-on expliquer la différence de géométrie entre une molécule d’eau et d’une molécule de dioxyde de carbone ? Prérequis : - Configuration électronique - Electrons de valence - Ions monoatomiques Introduction : I.

Molécules de Lewis 1.

Règles du duet et de l’octet La structure électronique des gaz nobles donne toujours une couche externe saturée, ce qui leur confère une extrême stabilité.

Cette stabilité peut aussi être obtenue pour les autres éléments à condition d’obtenir la structure électronique du gaz noble le plus proche en gagnant ou en perdant un ou plusieurs électrons, formant ainsi des ions stables. On parle alors de règle du duet et de l’octet : - Règle du duet : un atome ou un ion qui a pour structure électronique (K) 2 est stable - Règle de l’octet : un atome ou un ion qui a pour structure électronique (K) 2 (L) 8 ou (K) 2 (L) 8 (M) 8 est stable. 2.

Schéma de Lewis 3.

Acides de Lewis Certaines entités possèdent une lacune électronique, symbolisée par un rectangle vide.

On appelle ces entités chimiques des acides de Lewis. Les atomes porteurs d’une lacune électronique au sein de ces entités ne respectent pas la règle de l’octet ou du duet et sont donc susceptibles de créer une liaison covalente avec un doublet non liant d’une autre molécule. Exemples :. »