Correction DS 7 spécialité physique chimie terminale

« CORRECTION EVALUATION N°7 EXERCICE 1 1.

Écrire l’équation de la réaction dont la constante thermodynamique d’équilibre correspond à la constante d’acidité KA du couple acide méthanoïque / ion méthanoate. La constante d’acidité est égale au quotient de réaction dans l’état d’équilibre de la réaction de l’eau avec l’acide : HCOOH(aq) + H2O(ℓ) ⇆ HCOO–(aq) + H3O+(aq). 2.

Estimer, en expliquant la démarche, à l’aide des figures 1, la valeur de la constante d’acidité KA du couple acide méthanoïque / ion méthanoate à la température du titrage. KA = 10–pKA Pour pH = pKA, alors [HCOOH(aq)] = [HCOO–(aq)]. À l’aide de la figure 1, on lit que pour ce volume cette situation pH = 3,6. Donc pKA = 3,6 et KA = 10–3,6 = 2,5×10–4. La valeur tabulée de la constante d’acidité associée à ce couple est égale à 1,75×10−4 à 25 °C. 3.

Montrer que le quotient de réaction, noté Qr, associé à la réaction écrite à la question 1 2 H3O +  s’écrit : Qr = avec c0 la concentration standard. c A − H3O +  .c 0 ( ) HCOO − ( aq ) .

H3O + ( aq ) HCOO ( aq ) H3O ( aq ) 0 2 . c 0 0 ( ) c c Qr = = [HCOOH( aq )] [HCOOH( aq )] 0 c c0 D’après l’équation de la réaction [HCOO–(aq)] = [H3O+(aq)]. − + HCOO − ( aq ) .

H3O + ( aq ) = [HCOOH( aq )] .c 0 2 H3O + ( aq ) Qr = [HCOOH( aq )] .c 0 D’autre.... »