CORRECTION : Activité : Schéma de Lewis d’une molécule Seconde

« CORRECTION : Activité : Schéma de Lewis d’une molécule Seconde Niveau : Objectif : Décrire et exploiter le schéma de Lewis d’une molécule pour justifier la stabilisation de cette entité Document 1 : Gilbert Lewis (1875-1946) est chimiste et théoricien, il est l’auteur d’un modèle de représentation des molécules, nommé modèle de Lewis : ce modèle permet de représenter les atomes et d’établir les structures des molécules à partir de règles simples.

Il propose en particulier la notion de liaison covalente avec la mise en commun de deux électrons pour lier les atomes entre eux. Ces structures de Lewis, désormais couramment utilisées, ont été très vivement critiquées à leur début : en effet, comment deux électrons de charges négatives pourraient-ils s’apparier pour créer une liaison ? Document 2 : Liaison covalente et doublets non liants Dans les molécules, les atomes mettent en commun des électrons afin de gagner en stabilité. On représente une liaison covalente par un tiret entre les deux atomes concernés : Les électrons de valence d’un atome qui ne participent pas aux liaisons covalentes sont répartis en doublets d’électrons appelés doublets non liants. Document 3 : Schéma de Lewis de la molécule d’eau   L’atome d’oxygène est entouré ici de 2 doublets liants et de 2 doublets non liants.

Il possède désormais sur sa couche de valence 8 électrons comme le Néon, gaz noble de numéro atomique le plus proche.

Il est stable. L’atome d’hydrogène est entouré ici d’un doublet liant.

Il possède alors 2 électrons sur sa couche de valence comme l’hélium, gaz noble de numéro atomique le plus proche.

Il est stable. Document 4 : Liaisons multiples Pour être stable, deux atomes peuvent partager plusieurs doublets d’électrons et créer ainsi une liaison multiple double ou triple. Éthylène Acétylène Document 5 : Étude de quelques molécules Molécule Chlorure d’hydrogène Dichlore Ammoniac Dioxygène Diazote Dioxyde de carbone HCl Cl2 NH3 O2 N2 CO2 Schéma de Lewis Formule Questions : 1.

[Réa] Compléter le tableau du document 5. 2.

[ANA-REA] Déterminer le nombre d’électrons de valence des atomes représentés dans les schémas de Lewis du document 5. Atome Nombre d’é de valence H Cl N O C 1 7 5 6 4 3.

[ANA-REA] Montrer que les atomes de chlore (Z=17) et d’hydrogène (Z=1) sont stables dans la molécule HCl. L’atome de chlore est entouré ici de 3 doublets non liants et un doublet liant (liaison covalente).

Il possède désormais sur sa couche de valence 8 électrons comme l’Argon, le gaz noble le plus proche.

Il est stable L’atome d’hydrogène est entouré ici d’un doublet liant.

Il possède alors 2 électrons sur sa couche de valence comme l’hélium, gaz noble de numéro atomique le plus proche.

Il est stable. 4.

[VAL] Justifier la stabilité des autres molécules du document 5. Molécule Cl2 : Chaque atome de chlore Cl est entouré de trois doublets non liants et un doublet liant (liaison covalente).

Il possède désormais sur sa couche de valence 8 électrons comme l’Argon, le gaz noble le plus proche..... »