Chimie - Les acides et les bases selon Bronsted + TP1
Publié le 05/11/2023
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1_Chimie - Les acides et les bases selon Bronsted + TP1
dimanche 10 septembre 2023
11:14
• H3O+ = oxonium
• HO- = hydroxyde
I.
Notions d'acide et de base selon Bronsted
1.
Def:
Acide = espèce chimique susceptible de céder un ion hydrogène H+
Base = espèce chimique susceptible de capter un ion hydrogène H+
2.
Couple acide-base (notée : AH/A-)
AH = acide
A-= base
2 espèces chimiques forment couple acide/base si on peut transformer l'un en l'autre par transfert d'un ion hydrogène H+.
Les 3 espèces mm couple = conjuguées
Passage forme acide à forme basique (inversement) se modélise par demi-équation acide/base:
AH = A- + H+ OU A- + H+ = AH
Ex:
H2CO3/HCO3-
---> H2CO3 = HCO3- + H+
HCO3-/CO3^2-
---> HCO3- = CO3^2- + H+
Remarque:
Espèce amphotère ---> certaines molécules (H20, HCO3-) participe à deux couples différents; tantôt en tant qu'acide, tantôt
en tant que base.
On parle d'espèce amphotères.
Indicateur colorés ---> couple acide/base dont acide et base n'ont pas mm couleur.
Ex: BBT: forme acide = jaune ; forme basique = bleu
3.
Réaction acido-basique et transfert de proton (ion Hydrogène H+)
Au cours réaction acido-basique, acide AH d'un premier couple Acide/base cède un Ion H+ à la base B d'un deuxième couple ,
l'un et l'autre se transforment en leurs espèces conjuguées
AH = A- + H+
H+ + B = BH+
AH/ABH+/B
AH + B -> A- + BH+
II.
Structure et caractère acide ou basique
1.
Libération et captation d'un ion hydrogène H+
Pour libérer ion H+, un acide doit posséder liaison fortement polarisée donc fragilisée entre un atome hydrogène et atome +
électronégatif (N, O, Cl)
Pur capter ion H+ , une base doit posséder un atome portant un (ou des) doublets non liants ( O et N).
Le doublet non-liant va
venir apporter l'électron manquant à l'ion H+ en formant liaison covalente
CH3COOH/CH3COO-
Base + H+ = acide
CH3COOH = CH3COO- + H+
2.
Cas des acides carboxyliques
Molécule organique = molécule essentiellement constituée de C et H.
Acide carboxylique = molécule organique possédant un grp caractéristique carboxyle - COOH
Physique-chimie Page 1
Acide....
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