chimie
Publié le 06/12/2021
Extrait du document
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6858006543040Gymnase provence 2m4
Déduire la concentration d'acide acétique du vinaigre à l'aide du titrage
00Gymnase provence 2m4
Déduire la concentration d'acide acétique du vinaigre à l'aide du titrage
6858001466850TP de chimie: Dosage du vinaigre
TP réalisé le vendredi 1er février 2013
Fanny Agostino et Océane Dévaud
00TP de chimie: Dosage du vinaigre
TP réalisé le vendredi 1er février 2013
Fanny Agostino et Océane Dévaud
But de l'expérience
Ce TP de chimie poursuit le but suivant: parvenir, à l'aide du titrage, à trouver la concentration d'acide acétique que renferme nos deux solutions de vinaigre A et B de manière très précise.
Introduction théorique
Pour comprendre l'expérience, il est important de comprendre ce qui se passe durant le titrage. Le vinaigre est un acide tandis que le NaOH est une base qui va permettre la neutralisation. En effet: en général, la base est un composé chimique qui peut recevoir des protons durant une réaction chimique, quant à l'acide, il joue le rôle contraire puisqu'il est capable de donner des protons. La neutralisation entre la base et l'acide permet donc d'obtenir un pH neutre, c'est à dire de 7.
La formule pour trouver nos concentrations d'acide acétique est la suivante:
CA?VA = CB?VB ici, modifiée pour trouver la concentration en : CA = CB?VB / VA
Cette dernières nous permettra de calculer la concentration du vinaigre dans nos deux solutions ultérieurement.
Matériel
Le matériel requis pour l'expérience est le suivant:
un bécher
un entonnoir
un erlenmeyer (100ml)
un agitateur magnétique
un aimant
une solution NaOH 0,1M
une soluti...
6858006543040Gymnase provence 2m4
Déduire la concentration d'acide acétique du vinaigre à l'aide du titrage
00Gymnase provence 2m4
Déduire la concentration d'acide acétique du vinaigre à l'aide du titrage
6858001466850TP de chimie: Dosage du vinaigre
TP réalisé le vendredi 1er février 2013
Fanny Agostino et Océane Dévaud
00TP de chimie: Dosage du vinaigre
TP réalisé le vendredi 1er février 2013
Fanny Agostino et Océane Dévaud
But de l'expérience
Ce TP de chimie poursuit le but suivant: parvenir, à l'aide du titrage, à trouver la concentration d'acide acétique que renferme nos deux solutions de vinaigre A et B de manière très précise.
Introduction théorique
Pour comprendre l'expérience, il est important de comprendre ce qui se passe durant le titrage. Le vinaigre est un acide tandis que le NaOH est une base qui va permettre la neutralisation. En effet: en général, la base est un composé chimique qui peut recevoir des protons durant une réaction chimique, quant à l'acide, il joue le rôle contraire puisqu'il est capable de donner des protons. La neutralisation entre la base et l'acide permet donc d'obtenir un pH neutre, c'est à dire de 7.
La formule pour trouver nos concentrations d'acide acétique est la suivante:
CA?VA = CB?VB ici, modifiée pour trouver la concentration en : CA = CB?VB / VA
Cette dernières nous permettra de calculer la concentration du vinaigre dans nos deux solutions ultérieurement.
Matériel
Le matériel requis pour l'expérience est le suivant:
un bécher
un entonnoir
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