Chimie 2nde

« 1) Grandeurs Masse Vol (g/cm3) = ρ= m / V Densité d (espèce) = ρ(espèce) / ρ(eau) -> sans unité ρ (eau) = 1 g / cm3 1mg = 10-3 g / 1ug = 10-6 g / 1 ng = 10-9 g 2) Atome Atome A Z A = Nombre de masse = nombre de nucléons Z = numéro atomique = nombre de protons ou d’électrons A – Z = nombre de neutrons m(atome) = m(noyau) + m(électrons) = A x m(nucléons) + Z X m(électrons) = m(noyau) Q(noyau) = Z x (+e) unité : C (coulomb) Q(électrons) Z x (-e) 3) Electrons donc Z 1s2 2p2 2p6 3s2 3p6 Sous couche pleine = sous couche saturée Dernière couche = couche de valence avec électron de valence -> création de liaisons Lewis = représentation électrons de valence où un doublet = 2 électrons Ligne = même nombre de couche = période Colonne = même nombre d’électrons de valence = famille (1ere = alcalins, avant dernière = halogènes, dernière = gaz rares) 4) ions Cations = atome qui a perdu des électrons -> Fe2+ Anions = atome qui a gagné des électrons -> Cl5) Recherche de la stabilité Stable qd couche externe saturée -> Soit forme un ion soit une liaison chimique 6) Concentration massique t(g/L)= m/V 7) Dissolution d’un solide pour préparer une solution de V et de t Il faut m( soluté ) = V x t Matériel :  pesée m(soluté) avec balance, coupelle, spatule  remplir fiole jaugée de volume V de moitié d’eau distillée  introduit la masse dans la fiole jauge avec entonnoir  boucher et agiter  compléter avec de l’eau distillée 8) Dilution d’une solution mère de tm pour fabriquer une solution fille tf et de Vf  Diminuer t m(m) = m(f) Vm x tm = Vf X tf Il faut Vm = tf x Vf / tm F = tm / tf = Vf / Vm (F = nombre de fois de dilution) Matériel :  Prélève Vmavec une pipette jaugée de volume Vm dans solution mère  Verse le liquide dans fiole jaugée de volumeVf  remplir fiole jaugée de volume Vfde moitié d’eau distillée  boucher et agiter  compléter avec de l’eau distillée 9) Déterminer une concentration par dosage  Trouver une t(inconnue) = tinc en comparant à d’autres solutions étalons qui contiennent la même espèce chimique 2 méthodes :  Dosage par échelle de teintes : on compare la couleur avec les autres tubes -> ta tinc 10) Moles mech(g) = t X Vol M(entité) = m(1mole(entité)) = Masse molaire (entité) = M (molécule) ( g / mol ) = somme M(atome) ( g / mol ) Masse molaire (atome) = M (atome) = A ( g / mol ) m(entité)(g) = m(molécule) = somme m(atome) (g) M(entité) ( g / mol ) = m(entité) (g) X Na (mol-1) m(entité) = M(entité) x mnucléon Nombre entité = N = mech(g) / m(entité) (g) Quantité de matière = n (mol) = N / Na = mech(g) / ( m(entité )X Na) = mech(g) / M(entité) 11) Transformations chimiques = réactifs et produits ont des espèces chimiques différentes mais conservation des X et des charges (A+ + B- > AB) Mélange réactionnel : Réactif1 + Réactif -> Produit1 + Produit2 Réactif : espèce chimique présente avant la transformation chimique.

Il peut soit.... »