calcium.

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calcium. n.m., élément de symbole chimique Ca, de numéro atomique 20, de masse
atomique 40,078, de degré d'oxydation II, de point de fusion 839 o C et de point d'ébullition
1484 o C. Six isotopes stables existent à l'état naturel. Les huit autres isotopes connus sont
tous radioactifs. Le calcium fut découvert par sir Humphry Davy à Londres en 1808.
C'est un métal alcalino-terreux blanc et mou qui s'oxyde facilement en devenant gris à la
surface. Il décompose l'eau en donnant un dégagement d'hydrogène. On le prépare par
électrolyse du chlorure de calcium fondu. Il est très répandu dans l'écorce terrestre, où les
seuls métaux plus abondants sont l'aluminium et le fer. On le trouve généralement sous
forme de silicate, de carbonate (calcaire), de sulfate (gypse), de phosphate (apatite), de
fluorure (spath, fluor), etc.

Les composés du calcium.
L'oxyde de calcium, (CaO), ou chaux vive, résulte de la calcination du carbonate de
calcium. Au contact de l'eau, il se transforme en hydroxyde de calcium (Ca[OH]2), ou
chaux éteinte, avec fort dégagement de chaleur. La chaux vive et la chaux éteinte
s'emploient notamment comme mortiers et pour l'amendement des sols. Le chlorure de
calcium (CaCl2) est hygroscopique et s'emploie pour fixer la poussière des routes.
L'hypochlorite de calcium, ou poudre à blanchir (Ca[ClO]2), est un désinfectant et un
décolorant. Le sulfate de calcium (CaSO4) constitue les roches gypse, albâtre et anhydrite.
Le sulfure de calcium (CaS) peut s'employer pour la protection des arbres fruitiers contre
les parasites. Le carbonate de calcium (CaCO3) constitue le calcaire, la craie, le marbre, le
spath d'Islande, ou calcite. C'est un matériau de construction très utilisé. Le nitrate de
calcium (Ca[NO3]2), dit salpêtre de Norvège ou nitrate de chaux, est un engrais important.
Le sulfite acide de calcium (CaH2[SO3]2) s'emploie dans la production de pâte à papier à
partir du bois. Le carbure de calcium (CaC2) donne, au contact de l'eau, le gaz acétylène,
employé pour le soudage, l'éclairage, etc. La cyanamide calcique (CaCN2) est un engrais
azoté très efficace. Le phosphate tricalcique (Ca3[PO4]2) se trouve à l'état naturel sous le
nom de phosphorite, ainsi que dans l'apatite. C'est le constituant essentiel des os. Traité
par l'acide sulfurique concentré, il se transforme en phosphate monocalcique soluble dans
l'eau qui, mélangé à du sulfate de calcium, constitue l'engrais vendu sous le nom de
superphosphate. Le silicate de calcium (CaSiO3) est un des éléments constituants du verre
et de nombreuses roches. Le carbonate acide, ou bicarbonate de calcium (CaH2[CO 3]2),
est soluble dans l'eau.
Le calcium est indispensable à la croissance des os. Sa fixation est favorisée par la
vitamine D.
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