brome - chimie.

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brome - chimie.
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PRÉSENTATION

brome, élément chimique de symbole Br, liquide toxique à température ambiante, de couleur brunâtre. De numéro atomique égal à 35, il appartient au groupe 17 (ou VIIa) du tableau périodique : c'est l'un des quatre halogènes.

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ORIGINE ET PRÉPARATION

Le brome est largement présent dans la nature ; on le trouve sous la forme de bromures. Il peut être préparé par oxydation des bromures en présence de dioxyde de manganèse ou d'hydroxyde métallique. Une demande croissante a développé sa
production à partir de l'eau de mer, où il se trouve sous la forme de bromures de potassium, de sodium et de magnésium. L'eau de mer contient en moyenne 65 ppm de brome et constitue actuellement sa source essentielle. On extrait le brome par
action du chlore (réaction de substitution) sur les bromures.

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PROPRIÉTÉS

Le brome fond à - 7,2 °C, bout à 58,78 °C, a une densité d'environ 3,2 et une masse atomique de 79,90. Il a des propriétés chimiques tellement voisines de celles du chlore, avec lequel il est associé dans la nature, qu'il n'a été identifié comme un
élément qu'en 1826, lorsqu'il fut découvert et isolé par le chimiste français Antoine Jérôme Balard.
Avec le mercure, le brome est le seul corps simple liquide à température ambiante. C'est un liquide extrêmement volatil dégageant des vapeurs toxiques, suffocantes et rougeâtres de dibrome Br 2. Au contact de la peau, il engendre des plaies qui
cicatrisent très lentement. Le brome est légèrement soluble dans l'eau : 35 g de dibrome se dissolvent dans 1 l d'eau en formant l'eau de brome. À des températures inférieures à 7 °C, il forme avec l'eau un hydrate solide, rougeâtre, de formule
Br2,10H2O. En présence de bases, le brome réagit chimiquement avec l'eau pour former un mélange d'acide bromhydrique (HBr) et hypobromeux (HOBr). Le brome est soluble dans la plupart des solvants organiques, comme les alcools, l'éther, le
chloroforme trichlorométhane et le sulfure de carbone. Légèrement moins réactif que le chlore, le brome réagit chimiquement avec de nombreux composés et éléments métalliques.

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UTILISATIONS

Le brome est utilisé pour préparer certains colorants et pour synthétiser le dibromoéthane, constituant du fluide antidétonant dans les carburants. Les bromures métalliques obtenus à partir du brome sont utilisés en photographie (bromure d'argent)
ou comme sédatifs.
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