baryum n.
Publié le 08/12/2021
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baryum n. m. Élément chimique (symb. Ba) de numéro atomique 56 et de masse atomique 137,3 appartenant au
groupe II A de la classification périodique. V. Encycl. Encycl. Le baryum, isolé en 1808 par Davy, est un métal
blanc argenté, malléable, de densité 3,5; c'est le plus lourd des métaux alcalino-terreux. Il fond à 725 0C et bout à 1
140 0C. Il possède une forte affinité pour l'eau et s'oxyde à l'air, en formant une couche superficielle protectrice,
mais peut s'enflammer à l'air humide. Enfin, il présente une grande affinité avec les halogènes, l'azote, l'hydrogène, le
soufre et le phosphore. Moyennement répandu dans la nature (0,4 % de l'écorce terrestre), on le rencontre sous
forme de minerais, dont les plus importants sont la barytine et la withérite (BaCO3). L'oxyde de baryum se présente
sous la forme d'une masse blanche, à haut point de fusion, qui, vers 500 0C, absorbe l'oxygène de l'air et se
transforme en peroxyde, autrefois utilisé pour la production de l'eau oxygénée. Il réagit violemment avec l'eau pour
donner l'hydroxyde de baryum ou baryte caustique, qui est une base très forte. L'hydroxyde de baryum, qui se
présente sous la forme d'une poudre blanche, est utilisé en suspension ou sous forme gélatineuse comme produit de
contraste pour l'exploration radiologique du tube digestif. Les principaux alliages du baryum sont le baryum-nickel
(filaments de lampes) et différents antifrictions à base de plomb. Le baryum est également utilisé comme réducteur
dans le raffinement du cuivre. Il s'obtient industriellement par réduction thermique de la baryte (obtenue à partir de la
withérite) ou par décomposition du nitrure de baryum.
baryum n. m. Élément chimique (symb. Ba) de numéro atomique 56 et de masse atomique 137,3 appartenant au
groupe II A de la classification périodique. V. Encycl. Encycl. Le baryum, isolé en 1808 par Davy, est un métal
blanc argenté, malléable, de densité 3,5; c'est le plus lourd des métaux alcalino-terreux. Il fond à 725 0C et bout à 1
140 0C. Il possède une forte affinité pour l'eau et s'oxyde à l'air, en formant une couche superficielle protectrice,
mais peut s'enflammer à l'air humide. Enfin, il présente une grande affinité avec les halogènes, l'azote, l'hydrogène, le
soufre et le phosphore. Moyennement répandu dans la nature (0,4 % de l'écorce terrestre), on le rencontre sous
forme de minerais, dont les plus importants sont la barytine et la withérite (BaCO3). L'oxyde de baryum se présente
sous la forme d'une masse blanche, à haut point de fusion, qui, vers 500 0C, absorbe l'oxygène de l'air et se
transforme en peroxyde, autrefois utilisé pour la production de l'eau oxygénée. Il réagit violemment avec l'eau pour
donner l'hydroxyde de baryum ou baryte caustique, qui est une base très forte. L'hydroxyde de baryum, qui se
présente sous la forme d'une poudre blanche, est utilisé en suspension ou sous forme gélatineuse comme produit de
contraste pour l'exploration radiologique du tube digestif. Les principaux alliages du baryum sont le baryum-nickel
(filaments de lampes) et différents antifrictions à base de plomb. Le baryum est également utilisé comme réducteur
dans le raffinement du cuivre. Il s'obtient industriellement par réduction thermique de la baryte (obtenue à partir de la
withérite) ou par décomposition du nitrure de baryum.
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