aluminium.

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aluminium. n.m., élément de symbole Al, de numéro atomique 13, de masse atomique
26,98, de degré d'oxydation III, de densité 2,70, de point de fusion 660,37 o C, de point
d'ébullition 2 056 o C ; sans isotopes. Son minerai est la bauxite.
C'est un métal blanc argent, mou, ductile, bon conducteur de la chaleur et de l'électricité.
Il se recouvre, quand il est exposé à l'air, d'une couche superficielle et protectrice
d'hydroxyde ; il devient alors résistant à beaucoup de substances corrosives, telles que l'acide
nitrique, les acides gras et l'air. L'aluminium est cependant attaqué par les bases (soude), les
acides (HCl), le mercure, etc. On le trouve en grande quantité dans l'écorce terrestre,
combiné au silicium sous forme de silicates ; mais on l'extrait surtout de la bauxite (Al2O 3,
2H2O), qui donne l'oxyde, difficile à fondre, et de l'andalousite Al2SiO5. On le prépare par
électrolyse de l'alumine fondue en présence de cryolithe, Na3 (AlF 6), dont le rôle est
d'abaisser le point de fusion du bain. L'aluminium et surtout ses alliages avec d'autres métaux
tels que le cuivre et le magnésium (alliage léger) ont maintenant atteint une importance
comparable à celle du fer.

Composés de l'aluminium.
L'oxyde d'aluminium, ou alumine Al2O 3, se rencontre dans la nature sous forme de
corindon, rubis, saphir, émeri, etc. Son point de fusion est de 2 050 o C. Il est très dur et
s'emploie comme agent de broyage et de polissage (toile émeri) et pour la préparation des
rubis et saphirs artificiels. L'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3 se comporte, selon le milieu
dans lequel il se trouve, soit comme un acide, soit comme une base ; on dit qu'il est
amphotère. Avec les bases, il donne des aluminates et avec les acides, des sels
d'aluminium. Le sulfate d'aluminium Al2(SO4)3, 18 H2O et le sulfate double d'aluminium et
de potassium, ou alun Al2(SO4)3, K2SO4, 24 H2O, sont d'importants sels d'aluminium.
L'acétate d'aluminium est utilisé pour le mordançage du coton et, en solution à 3 %, dans
le traitement des blessures (solution de Burows).
L'argile est constituée essentiellement par du silicate d'aluminium, soit pur (kaolin), soit,
en général, mélangé à de l'oxyde ferrique. Dans ce dernier cas, on l'emploie en peinture
(ocre). De plus, les composés d'aluminium se rencontrent à l'état de silicates dans le lapislazuli (qui, obtenu artificiellement, porte le nom d'outremer), les zéolithes, les permutites,
le feldspath, etc.

Alliages.
Les alliages d'aluminium sont des mélanges homogènes d'aluminium et d'autres métaux.
Parmi les douze mille alliages d'aluminium connus peuvent être mentionnés : le Duralumin
(93 à 97 % d'aluminium, 2 à 5 % de cuivre et 0,2 à 2 % de magnésium) ; l'Alpax (86 à
89 % d'aluminium, 11 à 14 % de silicium) ; l'Aeral, ou électron métal, ou métal léger
(6,5 % d'aluminium, 93,5 % de magnésium), employé en construction aéronautique, ou
pour les pistons des moteurs à explosion ; les bronzes d'aluminium (5 à 10 %
d'aluminium, 90 à 95 % de cuivre), où l'étain des bronzes ordinaires est remplacé par de
l'aluminium. La poudre d'aluminium mélangée à de la peinture est employée pour la
protection des objets en fer.