acide base

« (Chimie : Partie 1) ACIDE/BASE PLAN DU COURS (i) Les acides et bases (ii) Réactions acido-basiques (iii) pH d’une solution (aqueuse) TABLEAU DE PROGRESSION # COMPÉTENCES 1 Identifier un transfert de protons, les couples acides-bases mis en jeu et établir l’équation de réaction acide-base 2 Représenter les molécules avec les formules développée, semi-développée, topologique et la représentation de Lewis 3 Déterminer le pH d’une solution à partir de la concentration en ions oxonium et inversement 4 Identifier une espèce amphotère 5 Citer les propriétés d’une solution tampon EXERCICES En première vous avez dû voir des réactions chimiques mettant en jeu des transferts d’électrons, dans ce chapitre on verra un nouveau type de réaction : les réactions acide-base qui mettent en jeu des transferts de protons. (i) Acide et Base au sens de Brönsted A/Définition (d’un acide/base) La théorie de Brönsted-Lowry, a été élaborée par Joannes Brönsted, un chimiste danois, en 1923, et quelques mois après, de façon indépendante, par Thomas Lowry, un chimiste anglais. Selon la théorie de Brönsted, un acide est défini comme une substance chimique capable de libérer un ion hydrogène H+ tandis qu'une base est une substance chimique capable de recevoir un ion hydrogène H+. Remarques : →Il convient de noter que les acides et les bases peuvent être soit ioniques, soit non ioniques selon les circonstances.

Lorsqu'ils sont ioniques, ils ne se trouvent pas seuls en solution, mais sont toujours accompagnés d'un ion spectateur (=ne réagit pas avec les espèces en solution ) qui sert au maintien l'électroneutralité (=pas de charges dans la solution). Par exemple, dans le cas de l'acide chlorhydrique HCl se dissolvant dans l'eau, il se sépare en ions oxonium H3O+ (le H+ libéré va protoner une molécule de H20) et en ions chlorure Cl–, où seuls les ions H3O+ manifestent le caractère acide, tandis que les ions Cl– agissent comme des spectateurs. →Un ion hydrogène H+ est en réalité un proton isolé car il n’a aucun électron (l’hydrogène possède seulement un proton et un électron). B/L’acidité et la basicité d’une espèce L'origine de l'acidité et de la basicité des espèces repose sur la structure moléculaire.

Une molécule est considérée comme acide lorsqu'elle présente une liaison polarisée entre un hydrogène et un atome plus électronégatif, affaiblissant ainsi la liaison et facilitant la libération de l'ion H+. En revanche, une molécule est qualifiée de base lorsqu'elle possède un atome portant un ou plusieurs doublets non liants, tels que l'atome d'azote par exemple.

Ces doublets non liants constituent des réserves d'électrons susceptibles de combler la lacune électronique (= manque d’électrons ) d'un ion H+ en le captant. Exemples : →Dans la molécule d’acide éthanoïque, la liaison O-H est polarisée et l’atome d’oxygène attire l’électron de l’hydrogène vers lui ( =>affaiblissement de la liaison). →Dans la molécule d’ammoniac, l’atome d’azote N a un doublet non liant qui peut combler la lacune électronique d’un proton H+. (ii) Réactions acido-basiques A/Couples acide-base Lors des réactions acido-basiques, un couple acide-base se forme lorsqu'un acide, symbolisé par AH, libère un proton H+, se transformant ainsi en sa base conjuguée, notée A–, selon la demiéquation suivante : AH = A– + H+.

(Et inversement) Ce couple est alors désigné comme un couple acide-base (toujours noté AH/A-). Remarque : →Il est à noter que.... »