1S C12 Synthèse d’un conservateur alimentaire : l’acide benzoïque(E210) Chapitre 20 page 346 I.

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C12

Synthèse d’un conservateur
alimentaire : l’acide benzoïque(E210)
Chapitre 20 page 346

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1S

C12

Synthèse d’un conservateur
alimentaire : l’acide benzoïque(E210)
Chapitre 20 page 346

I. Protocole expérimental :
Étape 1 : L’alcool benzylique est oxydé en benzaldéhyde puis en anion benzoate
O
OH
O
O–

Dans un ballon de 500 mL, introduire :
- quelques grains de pierre ponce,
- 2,0 g de carbonate de sodium Na2CO3(s),
- 2,4 mL d’alcool benzylique (situé sous la hotte),
- 100 mL de solution aqueuse de permanganate de potassium
(K+(aq) + MnO4-(aq)).
Figure 1
Chauffage à reflux
Chauffer à reflux pendant 30 minutes (Voir figure 1).
Couper le chauffage et abaisser le support élévateur.
Après environ cinq minutes, refroidir le ballon avec de l’eau du robinet.

Étape 2 : Élimination du solide brun MnO2
Effectuer une filtration sous pression réduite
(Voir figure 2).
Transvaser le filtrat dans un erlenmeyer.
Mesurer le pH du filtrat, noté pH1.

Figure 2
Étape 3 : Transformation de l’anion benzoate en acide benzoïque
O
O–
O
OH
Filtration sur Büchner

Refroidir le filtrat dans un bain de glace.
Ajouter progressivement 40 mL d’une solution d’acide chlorhydrique (H3O+ + Cl−) concentré.
Effectuer une filtration sur Büchner.
Après avoir taré une capsule de pesée, mesurer la masse de produit obtenu.
Mesurer le pH du filtrat, noté pH2.
TPC12 p 1

Étape 4 : Vérification de la pureté du produit obtenu
Le banc de Köfler est constitué d'une surface métallique
inoxydable chauffée par un dispositif permettant la
décroissance continue de la température sur la longueur du
banc. La substance à analyser est déposée directement sur
la surface du banc.
On visualise la délimitation entre la phase solide et
liquide, un index mobile permet de lire la température
correspondante.

Après étalonnage du banc, déterminer la température de fusion du produit formé.

II. Principe de la synthèse :
Étape 1 : L’alcool benzylique est oxydé en benzaldéhyde puis – anion benzoate
en
O
O
OH

3C6H5CH2OH(aq)+ 4MnO4–(aq)

Équation
chimique

3C6H5CO2− (aq)+ 4MnO2(s) + HO−(aq) + 4H2O(l)

violet

État du
système

Avancement
(mol)

État initial

0

État
intermédiaire
État final

marron
Quantités de matière

n1

n2

0

0

excès

Solvant

x

excès

Solvant

xmax

excès

Solvant

Q1. Nommer les parties à du montage de chauffage à reflux.
Q2. Compléter littéralement le tableau d’avancement.
Q3. Sachant que n1 = 23 mmol et n2 = 28 mmol, déterminer le réactif limitant la transformation.
Q4. En déduire la quantité de matière théorique d’anion benzoate que l’on peut espérer obtenir.
Q5. L’évolution de la coloration du contenu du ballon est-elle en accord avec les données du
tableau ?

Étape 2 : Élimination du solide brun MnO2
Q6. La coloration du filtrat est-elle en accord avec la détermination précédente du réactif
limitant ?
Q7. Nommer les points à du montage de filtration sous pression réduite.
Q8. Indiquer la valeur du pH du filtrat.

TPC12 p 2

Étape 3 : Transformation de l’anion benzoate en acide benzoïque
O
O–
O
OH

Q9. Écrire l’équation de cette réaction rendue possible par l’ajout d’acide chlorhydrique (les
anions chlorure étant spectateurs). Quelle particule se sont échangés les réactifs ?
Q10. En consultant le diagramme de prédominance de l’acide benzoïque, indiquer quelle espèce
prédomine dans le filtrat n°
1.
Q11. Après ajout d’acide chlorhydrique, quelle est la valeur du pH du filtrat n° ? Quelle espèce
2
prédomine alors ?
Q12. En consultant les données relatives à la solubilité expliquer l’apparition du solide blanc.
Étape 4 : Vérification de la pureté du produit obtenu
Q13. Quelle est la température de fusion du produit formé ? En consultant les données, conclure
sur sa pureté.
Pour vérifier la pureté d’un produit, on peut utiliser la chromatographie sur couche mince.
une goutte d’alcool benzylique, en
une goutte de
On a déposé sur la plaque en
benzaldéhyde, en une goutte de solution aqueuse d’acide benzoïque commercial et en une
goutte de solution aqueuse obtenue par dissolution du solide blanc obtenu lors du TP. Après
élution et révélation sous lampe à UV, on obtient le chromatogramme reproduit ci-après.

Q14. Le produit obtenu est-il pur ?
Q15. Ce résultat est-il compatible avec la détermination
précédente du réactif limitant ?

Rendement :
On appelle rendement η le rapport de la quantité de produit neffectif effectivement obtenue à la
n
quantité de matière de produit nmax qu’on aurait pu obtenir : η = effectif .
nmax
Q16. Déterminer le rendement de la synthèse. Commenter ce résultat.
Données :
Diagramme de prédominance : acide benzoïque / anion benzoate :
Selon le pH du milieu réactionnel l’acide benzoïque peut se transformer en anion benzoate. Ces
deux espèces chimiques forment un couple acide/base.
Le diagramme de prédominance indique quelle espèce est la plus présente en fonction du pH.
C6H5COO− prédomine
0 C6H5COOH prédomine 4,2
14 pH
Solubilité : C’est la masse maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans un litre de solution.
Solubilité de l’anion benzoate dans l'eau : 650 g.L–1 à 25°
C.
–1
Solubilité de l'acide benzoïque dans l'eau :
1,7 g.L à 0° ;
C
2,1 g.L –1 à 10° ;
C
3,4 g.L–1 à 25°
C; 68 g.L –1 à 95 °
C.
C
Température de fusion de l’acide benzoïque : Tf = 122 °
Masse molaire moléculaire de l’acide benzoïque : M = 122 g.mol–1

TPC12 p 3